Bộ đề ôn thi học kì 2 môn Hóa học lớp 8

Bộ đề ôn thi học kì 2 môn Hóa học lớp 8 là tài liệu vô cùng hữu ích, gồm 13 đề kiểm tra cuối kì 2 lớp 8 môn Hóa có đáp án kèm theo.

Đề thi Hóa 8 học kì 2 giúp các em học sinh tham khảo, luyện giải đề, củng cố kiến thức để chuẩn bị thật tốt cho bài thi học kỳ II sắp tới đạt kết quả cao. Qua đó nắm được các dạng bài tập thường gặp trong đề thi kì 2. Chúc các bạn học tốt.

Đề kiểm tra cuối học kì 2 lớp 8 môn Hóa – Đề 1

Phần 1: Trắc nghiệm (5 điểm)

Bạn đang xem: Bộ đề ôn thi học kì 2 môn Hóa học lớp 8

Câu 1. Thành phần của không khí (theo thể tích):

A. 21% O₂, 78% N₂và 1 % là hơi nước.

B. 21% O_2,78% N₂ và 1 % là các khí khác.

C. 21% O₂, 78% N₂và 1 % là khí CO_2.

D. 20% O₂, 80% N_2.

Câu 2. Nhóm các chất nào sau đây đều là axit?

A. HCl, H₃PO₄, H₂SO₄, H₂O.

B. HNO₃, H₂S, KNO₃, CaCO₃, HCl.

C. H₂SO₄, H₃PO₄, HCl, HNO₃.

D. HCl, H₂SO₄, H₂S, KNO₃.

Câu 3. Cho dãy chất sau: CO₂, P₂O₅, CaCO₃, SO₃, Na₂O, SiO₂, CO, ZnO, PbO, N₂O₅, NO. Những chất nào là oxit axit?

A. CO₂, CaCO₃, SO₃, Na₂O, SiO₂.

B. CO₂, ZnO, P₂O₅, SO_3,SiO₂,NO.

C. CO₂, , SO₃, , CO, N₂O₅, PbO .

D. CO₂, SO₃, SiO₂, N₂O₅, P₂O

Câu 4. Phản ứng hóa học nào dưới đây không phải là phản ứng thế?

A. CuO + H₂ →Cu + H₂O

B. MgO + 2HCl →MgCl₂+ H₂

C. Ca(OH)₂+ CO₂ →CaCO₃ + H₂O

D. Zn + CuSO₄ →Cu + ZnSO₄

Câu 5. Tính số gam nước tạo ra khi đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít khí hidro (đktc) trong oxi?

A, 3,6 g

B. 7,2g

C. 1,8 g

D. 14,4g

Câu 6. Càng lên cao, tỉ lệ thể tích khí oxi càng giảm vì:

A. càng lên cao không khí càng loãng .

B. oxi là chất khí không màu không mùi.

C. oxinặng hơn không khí.

D. oxi cần thiết cho sự sống.

Câu 7. Đốt cháy 6,2g photpho trong bình chứa 10g oxi. Sau phản ứng chất nào còn dư, vì sao?

A. Oxi vì 6,2g photpho phản ứng đủ với 4g oxi.

B. Oxi vì 6,2g photpho phản ứng đủ với 2g oxi.

C.Hai chất vừa hết vì 6,2g photpho phản ứng vừa đủ với 10g oxi.

D. Photpho vì ta thấy tỉ lệ số mol giữa đề bài và phương trình của photpho lớn hơn của oxi.

Câu 8. Bằng phương pháp hóa học nhận biết các chất sau: NaCl, axit H₂SO₄, KOH_, Ca(OH)_2, bằng cách nào?

A. Quỳ tím, điện phân.

B. Quỳ tím

C. Quỳ tím, sục khí CO₂

D. Nước, sục khí CO₂

Câu 9. Tính khối lượng NaOH có trong 200g dung dịch NaOH 15%.

A. 60 gam

B. 30 gam

C. 40 gam

D. 50 gam

Câu 10. Tính thể tích khí của dung dịch NaOH 5M để trong đó có hòa tan 60g NaOH.

A. 300 ml

C. 150 ml

B. 600 ml

D. 750 ml

Phần 2: Tự luận (5 điểm)

Câu 1. (2,5 điểm)

Cho 5,4 gam Al tác dụng với dung dịch HCl phản ứng xảy ra hoàn toàn. Dẫn toàn bộ lượng khí thu được qua CuO nung nóng.

A. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.

B. Tính khối lượng Cu thu được sau phản ứng?

Câu 2. (2,5 điểm)

Cho 6,5 gam Zn phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch axit HCl.

A. Tính thể tích khí hidro thu được ở điều kiện tiêu chuẩn?

B.  Tính nồng độ mol của dung dịch muối thu được sau phản ứng?

(Al = 27, Cu= 64, O = 16, H = 1, Cl = 35,5, Zn = 65, Na = 23, P = 31)

Đề kiểm tra cuối học kì 2 lớp 8 môn Hóa – Đề 2

Phần I. Trắc nghiệm (5 điểm)

Câu 1. Ghép một trong các chữ A hoặc B, C, D ở cột I với một chữ số 1 hoặc 2, 3, 4, 5, ở cột II để có nội dung phù hợp.

	Cột I		Cột II
A	CuO + H2	1	dung dịch có thể hòa tan thêm chất tan
B	Phản ứng thế là phản ứng hóa học trong đó	2	Cu + H2O
C	Thành phần phần trăm theo thể tích của không khí là:	3	dung dịch không thể hòa tan thêm được chất tan nữa.
D	Dung dịch bão hòa là	4	nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất
E	Dung dịch chưa bão hòa là	5	78% nitơ, 21% oxi, 1% các khí khác Khí cacbonnic, hơi nước, khí hiếm…)

Câu 2. Cho các chất sau: C, CO, CO₂, S, SO₂, SO₃, FeO, Fe₂O₃, Fe, NaOH, MgCO₃, HNO_3. Dãy chất gồm các oxit?

A. CO, CO₂, SO₂, FeO, NaOH, HNO

B. CO₂, S, SO₂, SO₃, Fe₂O₃, MgCO₃.

C. CO₂, SO₂, SO₃, FeO, Fe₂O₃, CO.

D. CO₂, SO₃, FeO, Fe₂O₃, NaOH, MgCO

Câu 3. Cho các phản ứng hóa học sau:

CaCO₃ →CaO + CO₂ (1)

2KClO₃ →KCl + 3O₂ (2)

2KMnO₄ →K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (3)

Zn + CuSO₄ Cu + ZnSO₄ (4)

2H₂O →H₂ + 3O₂ (5)

Phản ứng phân hủy là:

A. 2; 3; 5; 4	C. 4; 1; 5; 3
B. 1; 2; 3; 5	D. 5; 1; 4; 3

Câu 4. Sau phản ứng với Zn và HCl trong phòng thí nghiệm, đưa que đóm đang cháy vào ống dẫn khí, khí thoát ra cháy được trong không khí với ngọn lửa màu gì?

A. Xanh nhạt.

B. Cam.

C. Đỏ cam.

D.Tím.

Câu 5. Tính khối lượng Kali penmanganat (KMnO₄) cần lấy để điều chế được 3,36 lít khí oxi (đktc).

A. 71,1 g

B. 23,7 g

C. 47,4 g

D. 11,85 g

Câu 6. Có 3 oxit sau: MgO, Na₂O, SO₃. Có thể nhận biết được các chất đó bằng thuốc thử sau đây không:

A. Dùng nước và giấy quỳ tím.

B. Chỉ dùng nước

C. Chỉ dùng axit

D. Chỉ dùng dung dịch kiềm

Câu 7. Cho 13 gam kẽm tác dụng với 0,3 mol HCl. Sau phản ứng chấ nào còn dư và dư bao nhiêu gam?

A. Zn dư ; 6,5 gam.

B. HCl dư; 1,825 gam

C. HCl dư; 3,65 gam

D. Zn dư; 3,25 gam

Câu 8. Trong phòng thí nghiệm khí hidro được điều chế từ chất nào?

A. Điện phân nước

B. Từ thiên nhiên khí dầu mỏ

C. Cho Zntác dụng với axit loãng (HCl, H₂SO₄,…)

D. Nhiệt phân KMnO₄

Câu 9. Tên gọi của P₂O₅

A. Điphotpho trioxit

B. Điphotpho oxit

C. Điphotpho pentaoxit

D. Photpho trioxit

Câu 10. Ở 20^oC, 60 gam KNO₃ tan trong 190 gam nước thì thu được dung dịch bão hòa. Tính độ tan của KNO₃ ở tại nhiệt độ đó?

A. 32,58 g

B. 31,55 g

C. 3,17 g

D. 31,58 g

Phần II: Tự luận (5 điểm)

Câu 1. (2,5 điểm)

(1) C2H4 + O2 ……………………. (2)………………… AlCl3 (3)……………………… CuO

(4) H2O …………………….. (5) .………………….. H3PO4 (6) Fe + H2SO4 ………………..

Câu 2. (2,5 điểm)

Hòa tan hoàn toàn 19,5 gam Zn phản ứng vừa đủ với 150 dung dịch axit H₂SO₄. Dẫn toàn bộ khí hidro vừa thoát ra vào sắt (III) oxit dư, thu được m gam sắt.

a. Viết phương trình hóa học xảy ra?

b. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit H₂SO₄ đã dùng?

c. Tính m.

(Al = 27, Cu = 64, O = 16, H = 1, Cl = 35,5, Zn = 65, Na = 23, N = 14, S = 32)

………….

Mời các bạn tải file tài liệu để xem thêm nội dung chi tiết

Giáo Dục, Lớp 9