K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + KCl + Cl2 + H2O

K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + KCl + Cl2 + H2O được biên soạn hướng dẫn các bạn học sinh viết và cân bằng đúng phương trình phản ứng oxi hóa khử khi cho K2Cr2O7 tác dụng HCl, đây được coi là phương trình cân bằng khó. Do đó các bạn học sinh cần lưu ý viết đúng sản phẩm, để cân bằng chính xác. Mời các bạn xem chi tiết nội dung cân bằng phản ứng dưới đây.

Nội dung chính

1. Phương trình phản ứng K₂Cr₂O₇ tác dụng HCl

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2CrCl₃ + 2KCl + 3Cl₂ + 7H₂O

(da cam) (không màu) (vàng) (không màu) (vàng lục) (không màu)

2. Cân bằng phản ứng K₂Cr₂O7 + HCl → CrCl₃ + KCl + Cl₂ + H₂O

$begin{array}{l}1xleft|Cr_2^{+6};+;6e;rightarrow2Cr^{+3};right.3xleft|;;2Cl^{-1}rightarrow C{l^0}_2+;2eright.\end{array}$

Bạn đang xem: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + KCl + Cl2 + H2O

Phương trình phản ứng: K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2CrCl₃ + 2KCl + 3Cl₂ + 7H₂O

3. Điều kiện phản ứng xảy ra

Nhiệt độ thường

3. Tính chất của kalidicromat

a. Tính chất vật lí:

Là tinh thể tam tà màu đỏ – da cam.

Nhiệt độ nóng chảy: 398^oC; phân hủy ở 500^oC.

Trong không khí K₂Cr₂O₇ không chảy rữa.

Tan nhiều trong nước cho dung dịch màu da cam – màu đặc trưng của ion Cr₂O₇^2-.

Tan trong SO₂ lỏng; không tan trong rượu và ete. Muối này có độ tan thay đổi theo nhiệt độ, K₂Cr₂O₇ có vị đắng.

b. Tính chất hóa học

Phân hủy ở 500^oC

4K₂Cr₂O₇ $overset{500oC}{rightarrow}$ 4K2CrO₄ + 2Cr₂O₃ + 3O₂

Tác dụng với dung dịch kiềm

K₂Cr₂O₇ + 2KOH → 2K₂CrO₄ + H₂O

(da cam) (vàng)

K₂Cr₂O₇ có tính oxi hóa mạnh (nhất là trong môi trường axit – tính oxi hóa như axit cromic).

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2CrCl₃ + 2KCl + 3Cl₂ + 7H₂O

K₂Cr₂O₇ + 3SO₂ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

Ở trạng thái rắn, K₂Cr₂O₇ có thể oxi hóa được S, P, C khi đun nóng:

K₂Cr₂O₇ + 2C → K₂CO₃ + Cr₂O₃ + CO

4. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Cho phản ứng K₂Cr₂O₇ + HCl → KCl + CrCl₃ + Cl₂ + H₂O. Số phân tử HCl đóng vai trò môi trường là

A. 3

B. 6

C. 8

D.14

Đáp án C

Câu 2. Trong phản ứng

K₂Cr₂O₇ + HCl → CrCl₃ + KCl + Cl₂ + H₂O

Tổng hệ số cân bằng tối giản của phản ứng là

A. 28

B. 29

C. 30

D. 31

Đáp án B

Phương trình hóa học

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2CrCl₃ + 2KCl + 3Cl₂ + 7H₂O

Tổng hệ số cân bằng trong phương trình là: 1 + 14 + 2 + 2 + 3 + 7 = 29

Câu 3. Khi cho Kalidicromat vào dung dịch HCl dư đun nóng xảy ra phản ứng:

K₂Cr₂O₇ + HCl → KCl + CrCl₃ + Cl₂ + H₂O

Nếu dùng 5,88 gam K₂Cr₂O₇ thì số mol HCl bị Oxi hóa là:

A. 0,14 mol.

B. 0,28 mol.

C. 0,12 mol.

D. 0,06 mol.

Đáp án C

Số mol HCl bị oxi hóa chính là số mol HCl chuyển thành Cl₂

Phương trình phản ứng hóa học

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

⇒ n_{HCl bị OXH} = 2n_Cl2 = 6n_K2Cr2O7 = 6 × 0,02 = 0,12 mol

Câu 4. Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr₂O₃ và m gam Al ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 23,3 gam hỗn hợp rắn X. Cho toàn bộ hỗn hợp X phản ứng với axit HCl dư thấy thoát ra V lit khí H₂ (dktc). Giá trị của V là :

A. 10,08 lit

B. 4,48 lit

C. 7,84 lit

D. 3,36 lit

Đáp án C

Áp dụng Bảo toàn khối lượng:

m_Al + mCr₂O₃ = m_X

=> n_Al = 0,3 mol; nCr₂O₃ = 0,1 mol

Phương trình phản ứng hóa học

2Al + Cr₂O₃ → Al₂O₃ + 2Cr

Sau phản ứng có: n_Cr= 0,2 mol ;

n_Al= 0,1 mol là phản ứng với axit tạo H₂

Phương trình phản ứng hóa học

Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂

Al + 3HCl → AlCl₃ + 1,5H₂

=> n_H2 = n_Cr+ n_Al.1,5 = 0,35 mol

=> V_H2 = n.22,4 = 0,35.22,4 = 7,84 lit

Câu 5. Crom không phản ứng với chất nào sau đây ?

A. dung dịch H₂SO₄ loãng, đun nóng

B. dung dịch HNO₃ đặc nguội

C. dung dịch HNO₃ đặc, đun nóng

D. dung dịch H₂SO₄đặc, đun nóng

Đáp án B

Câu 6. Khối lượng K₂Cr₂O₇ cần dùng để oxi hoá hết 0,3 moi FeSO₄ trong môi trường dung dịch H₂SO₄ loãng là:

A. 29,4 gam

B. 59,2 gam.

C. 24,9 gam.

D. 14,7 gam

Đáp án D

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄+ 7H₂O

0,05 ← 0,3 (mol)

m_K2Cr2O7 = 0,05.294 = 14,7 gam

Câu 7. Muốn điều chế 6,72 lít khí Clo (đktc) thì khối lượng K₂Cr₂O₇ tối thiều cần dùng đế tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư là

A. 29,4 gam.

B. 27,4 gam.

C. 24,9 gam.

D. 26,4 gam

Đáp án A

Ta có: n_Cl2= 6,72/22,4 = 0,3 (mol)

Phương trình hóa học

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2CrCl₃ + 2KCl + 3Cl₂ + 7H₂O

Theo phương trình hóa học: n_K2Cr2O7= 1/3n_Cl2= 1/3.0,3 = 0,1 (mol)

Khối lượng K₂Cr₂O₇ tối thiểu cần lấy là: n_K2Cr2O7= 0,1.294 = 29,4(g)

—————————–

Trên đây đã giới thiệu tới các bạn K₂Cr₂O₇+ HCl → CrCl₃ + KCl + Cl₂ + H₂O. Để có thể học tốt các môn học trong chương trình lớp 10, xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lí 10, Giải bài tập Sinh học 10, Chuyên đề Hóa học 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà tổng hợp biên soạn và đăng tải.

Ngoài ra, đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook: Tài liệu học tập lớp 10 Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.

Chúc các bạn học tập tốt.

Giáo dục

Bản quyền bài viết thuộc thcs-thptlongphu. Mọi hành vi sao chép đều là gian lận!

Tác giả: https://thcs-thptlongphu.edu.vn – Trường Lê Hồng Phong

Nguồn: https://thcs-thptlongphu.edu.vn/k2cr2o7-hcl-crcl3-kcl-cl2-h2o/