Các dạng bài tập Hóa 10 và phương pháp giải

Chương trình hóa học lớp 10 bắt đầu giúp các em tìm hiểu sâu hơn về hóa học. Theo đó lượng lý thuyết và bài tập cũng đa dạng hơn. Vì thế các em cần làm nhiều và biết được nhiều dạng bài tập hơn, không bỏ sót những dạng bài tập cơ bản. Dưới đây là bài viết tổng hợp các dạng bài tập hóa 10 mà chúng ta cần phải lưu ý trong quá trình học.

Nội dung chính

Các dạng bài tập hóa 10

Dạng 1: Tính độ hòa tan của một chất tan trong dung dịch

Phân biệt nồng độ phần trăm và độ hòa tan, nồng độ phần trăm và nồng độ mol là một dạng toán khá thường gặp. Chúng ta cần tìm hiểu một số công thức quan trọng trước khi tiền hành làm dạng bài tập này:

Bạn đang xem: Các dạng bài tập Hóa 10 và phương pháp giải

Nồng độ phần trăm:
Độ hòa tan:
Nồng độ mol:

Mối liên hệ giữa C% và S:

Tính khối lượng chất tan trong tinh thể ngậm nước

Tính khối lượng tinh thể
Tính khối lượng chất tan
Dùng quy tắc tam suất để lập luận

Ví dụ 1: Ở 20^oC, hòa tan 14,36g muối ăn vào 40g H₂O được dung dịch bão hòa. Tính độ tan, nồng độ phần trăm của dung dịch bão hòa của muối ăn:

Giải

Độ hòa tan của NaCl ở 20^oC là:

Nồng độ phần trăm của dung dịch bão hòa sẽ là:

Đáp số:

Độ tan muối: 35.9
Nồng độ % của dd bão hòa: 26.4%

Ví dụ 2: Tính khối lượng CuSO₄ trong 500g CuSO₄.5H₂O (Bài toán thiên về muối ngậm nước)

Giải

Cứ 250g tinh thể có 160g CuSO₄
Khi đó 500g tinh thể sẽ có 320 g CuSO4

Khối lượng CuSO₄ trong tinh thể là:

Dạng 2: Tính số oxi hóa của các hợp chất

Để làm tốt dạng bài tập này ta cần nắm vững một số qui tắc như sau:

Số oxi hóa của đơn chất, hợp chất bằng không.
Số oxi hóa ion: bằng điện tích ion đấy

Trong hợp chất hoặc ion đa nguyên tử:

Số oxi hóa của H, kim loại kiềm là +1
Số oxi hóa của O là -2

Ngoài ra, cần lưu ý một số trường hợp đặc biệt về số oxi hóa:

Trong FeS₂,H₂S₂ số oxi hóa của S là -1
Trong peroxit, Na₂O₂, BaO₂, H₂O₂ số oxi hóa của O là -1
Trong Fe₃O₄ số oxi hóa của Fe là +8/3

Ví dụ 1: Tính số oxi hóa của Mn trong KMnO₄ của S trong

Giải

KMnO₄ có số oxi hóa bằng 0. Đặt x là số oxi hóa của Mn. Ta lập phương trình như sau:

có số oxi hóa -2. Đặt x là số oxi hóa của S, lập phương trình:

Lưu ý nho nhỏ cho bài toán trên:

Số oxi hóa là điện tính hình thức, không phải hóa trị thực sự của nguyên tố đó trong hợp chất.
Số oxi hóa là điện tích hình thức nên có thể nguyên, không nguyên, dương, âm hoặc bằng không.
Trong nhiều trường hợp, giá trị tuyệt đối của số oxi hóa bằng giá trị hóa trị.
Vì số oxi hóa là số đại số nên khi viết số oxi hóa ta đặt dấu (+) hoặc (-) trước con số; còn khi viết ion ta đặt dấu (+) hoặc (-) sau con số.
Số oxi hóa dương cực đại trùng với số thứ tự nhóm của nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn.

Các qui tắc trên sẽ giúp chúng ta rất nhiều trong quá trình xác định số oxi hóa của một số hợp chất phức tạp. Không còn thắc mắc trong quá trình xác định số oxi hóa khử.

Một số quy tắc khi cân bằng:

Quy tắc số 1: Cân bằng số nguyên tử trước khi cân bằng số oxi hóa.
Quy tắc số 2: Nếu một hợp chất có nhiều nguyên tố thay đổi oxi hóa thì ta tính sự tăng hoặc giảm số oxi hóa của từng nguyên tố rồi ghép lại thành sự tăng hoặc giảm số oxi hóa của hơp chấ.
Quy tắc số 3: Ta có thể cân bằng theo phương pháp thăng bằng electron nghĩa là sau khi cân bằng quá trình oxi hóa bằng quá trình khử xong ta cân bằng điện tích hai vế.
Quy tắc số 4: Chỉ có thành phần nào trong hợp chất hữu cơ có thay đổi số oxi hóa thì mới tính số oxi hóa và nên lập sơ đồ nhường, nhận electron để dễ cân bằng.

Dạng 3: Tách chất ra khỏi hỗn hợp

Trường hợp 1: Tách khí CO₂: Cho hỗn hợp có khí CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂ có dư, CO₂ tạo kết tủa CaCO₃. Lọc, nung CaCO₃ ở nhiệt độ cao để thu lại CO₂

Các phương trình phản ứng diễn ra trong quá trình tách chất gồm:

Trường hợp 2: Tách khí NH₃: Cho hỗn hợp khí có NH₃ vào dung dịch HCl tạo muối NH₄.Cl. Cô cạn rồi nung muối NH₄Cl thu lại NH₃

Các phương trình phản ứng diễn ra trong quá trình tách chất gồm:

Trường hợp 3: Tinh chế muối Nacl có lẫn các chất khác: Dùng các phản ứng hóa học để chuyển các chất khác thành NaCl rồi cô cạn dung dịch để được muối NaCl nguyên chất.

Ví dụ: Tinh chế NaCl có lẫn NaBr, NaI, Na₂CO₃

Ta thực hiện các bước sau đây:

Hòa tan hỗn hợp vào nước tạo dung dịch hỗn hợp NaCl, NaBr, NaI, Na₂CO_3.

Thổi khí HCl vào chỉ có Na₂CO₃phản ứng thu được là:

Thổi tiếp Cl₂có dư vào ta có các phản ứng sau:

Cô cạn dung dịch H₂O, Br₂, I₂bay hơi hết còn lại NaCl nguyên chất. Đến đây thì quá trình tinh chế NaCl đã hoàn tất.

Dạng 4: Bài tập hiệu suất phản ứng

Trong phản ứng: Nguyên liệu A → Sản phẩm B ta có thực hiện tính một số loại hiệu suất như sau:

Hiệu suất tính theo sản phẩm
Hiệu suất tính theo nguyên liệu
HIệu suất tính theo chuỗi quá trình
Hiệu suất chung của chuỗi quá trình

Hiệu suất tính theo sản phẩm

Hiệu suất tính theo nguyên liệu

Tính hiệu suất theo chuỗi quá trình

Hiệu suất chung của chuỗi quá trình là

Ví dụ 1: Khi nung 200g CaCO₃ thu 44g CO₂. Tính hiệu suất phản ứng điều chế CO2 từ CaCO3?

Giải

CaCO₃ → CaO + CO₂

100g 44g

Vậy hiệu suất của quá trình điều chế CO2 từ CaCO3 là 50%.

✓ các công thức hóa học 10.

Trên đây là các dạng bài tập hóa 10 mà rất hay ra trong các kì kiểm tra. Dù không thuộc dạng những câu phổ thông nhưng sẽ là câu cần thiết cho những bạn muốn lấy điểm cao và hoàn chỉnh. Các em không nên lơ là bỏ qua các dạng bài tập này.

Giáo dục

Bản quyền bài viết thuộc thcs-thptlongphu. Mọi hành vi sao chép đều là gian lận!

Tác giả: https://thcs-thptlongphu.edu.vn – Trường Lê Hồng Phong

Nguồn: https://thcs-thptlongphu.edu.vn/cac-dang-bai-tap-hoa-10-va-phuong-phap-giai/