Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 - thcs-thptlongphu.edu.vn

Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂ được biên soạn hướng dẫn các bạn học sinh viết và cân bằng chính xác phản ứn Al tác dụng với H₂SO₄ loãng, sản phẩm thu được muối và giải phóng khí H2. Mời các bạn tham khảo nội dung chi tiết dưới đây.

Nội dung chính

1. Phương trình phản ứng H₂SO₄ loãng tác dụng Al

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

2. Điều kiện phản ứng Al tác dụng H₂SO_{4 loãng}

Nhiệt độ phòng

Bạn đang xem: Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2

3. Tiến hành thí nghiệm Nhôm tác dụng với axit sunfuric loãng

Cho một ít mẫu Al vào đáy ống nghiệm, thêm 1- 2ml dung dịch axit H₂SO₄ loãng

Kim loại bị hòa tan, đồng thời có bọt khí không màu bay ra

4. Bài tập vận dụng liên quan

Câu hỏi trắc nghiệm nhôm và hợp chất của nhôm

Câu 1. Dung dịch H₂SO_{4 loãng} tác dụng với chất nào tạo ra khí hiđro?

A. NaOH

B. Al

C. CaO

D. CO₂

Đáp án B

Phương trình hóa học xảy ra

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Câu 2. Tính chất hóa học nào không phải của axit

A. Tác dụng với kim loại

B. Tác dụng với muối

C. Tác dụng với oxit axit

D. Tác dụng với oxit bazơ

Đáp án C

Câu 3. Dung dịch tác dụng với CuO tạo ra sản phẩm là dung dịch có màu xanh lam:

A. Dung dịch NaOH

B. Dung dịch Na₂CO₃

C. Dung dịch HCl

D. Dung dịch Ca(OH)₂

Đáp án C

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Câu 4. Dãy gồm các kim loại tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là:

A. Fe, Cu, Mg

B. Zn, Fe, Cu

C. Zn, Fe, Al.

D. Fe, Zn, Ag

Đáp án C

Phương trình phản ứng

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Câu 5. Nhóm chất tác dụng với nước và với dung dịch HCl là:

A. Na₂O, SO₃, CO₂.

B. K₂O, P₂O₅, CaO

C. BaO, SO₃, P₂O₅

D. CaO, BaO, Na₂O

Đáp án D

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

BaO + H₂O → Ca(OH)₂

BaO + 2HCl → BaCl₂ + H₂O

Na₂O + H₂O → 2NaOH

Na₂O + 2HCl → 2NaCl + H₂O

Câu 6. Có thể dùng hóa chất nào sau đây để phân biệt 3 chất rắn Mg, Al, Al₂O₃ đựng trong các lọ riêng biệt?

A. H₂SO₄ loãng.

B. NaOH.

C. HCl đặc.

D. NH₃.

Đáp án B

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Cho từng chất rắn trong lọ tác dung với NaOH.

Không có hiện tượng xảy ra là kim lọa Mg.

Chất rắn tan dần, có khí thoát ra chính là Al

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

Chất rắn tan dần chính là Al₂O₃

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂+ H₂O

Câu 7. Dùng m gam Al để khử hết 3,2 gam Fe₂O₃ (phản ứng nhiệt nhôm). Sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo 1,344 lít khí (đktc). Giá trị của m là

A. 0,540 gam.

B. 0,810 gam.

C. 1,080 gam.

D. 1,755 gam.

Đáp án C

n_Fe2O3 = 3,2/160 = 0,02 mol;

n_H2 = 1,344/22,4 = 0,06 mol

2Al + Fe₂O₃ $overset{t^{o} }{rightarrow}$ Al₂O₃ + 2Fe (1)

0,04 ← 0,02 mol

Khi Al dư thì:

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂ (2)

0,04 mol ← 0,06 mol

=> ∑n_{Al ban đầu} = n_{Al (1)} + n_{Al (2)} = 0,04 + 0,04 = 0,08 mol

=> m_Al= 0,08.27 = 2,16 gam

Câu 8. Kim loại vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH là:

A. Fe

B. Mg

C. Ca

D. Al

Đáp án D

Al vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH

Phương trình hóa học

2Al + 6HCl → 2AlCl₃+ 3H₂↑

Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 3/2 H₂↑

Câu 9. Để hòa tan hoàn toàn m gam Al cần dùng 200 ml dung dịch chứa NaOH 1M và Ba(OH)₂ 0,5M. Giá trị của m là

A. 5,4 gam

B. 10,8 gam

C. 2,7 gam

D. 6 gam

Đáp án B

n_NaOH = 0,2 mol;

n_Ba(OH)2 = 0,1 mol

Phương trình hóa học

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

0,2 ← 0,2 mol

2Al + Ba(OH)₂ + 2H₂O → Ba(AlO₂)₂ + 3H₂↑

0,2 ← 0,1 mol

=> ∑n_{Al phản ứng} = 0,2 + 0,2 = 0,4 mol => m_Al = 0,4.27 = 10,8 gam

Câu 10. Cho 10,8 gam bột nhôm vào 200 ml dung dịch KOH, sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng 7,2 gam. Nồng độ mol/lít của dung dịch KOH là

A. 0,75M

B. 1,5M

C. 2M

D. 1M

Đáp án B

n_Al = 0,4 mol

Gọi số mol Al phản ứng là a mol

Phương trình hóa học

2Al + 2KOH + 2H₂O → 2KAlO₂ + 3H₂↑

a → a → 3/2a

Khối lượng dung dịch tăng 7,2 gam => ∆m_tăng = m_Al – m_H2 = 7,2 gam

=> 27x – 3/2a.2 = 7,2 => x = 0,3 mol

Theo phương trình hóa học

n_KOH = n_{Al phản ứng} = 0,3 mol

=>C_MNaOH= 0,3/0,2 = 1,5M

Câu 11. Hỗn hợp X gồm Na và Al. Cho m gam X vào một lượng dư nước thì thoát ra V lít khí. Nếu cũng cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) thì được 1,75V lít khí. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Na trong X là (biết các thể tích khí đo ở cùng điều kiện)

A. 29,87%.

B. 77,31%.

C. 49,87%.

D. 39,87%.

Đáp án A

Theo bài ra khi cho m gam X vào nước Na hết, Al dư. Khi cho m gam X vào NaOH dư, cả hai chất hết.

Gọi số mol Na và Al trong hỗn hợp X lần lượt là x và y mol.

Trường hợp 1:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

x x 1/2x mol

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

x x 3/2x

→ ∑n_H2 = 1/2x + 3/2x= 2x.

Trường hợp 2:

2Na + 2H₂O (x) → 2NaOH + H₂

x x 1/2x

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

y 3/2y

→ n_khí = 0,5x + 1,5y

Có thể tích các khí đo ở cùng điều kiện, do đó tỉ lệ về thể tích cũng chính là tỉ lệ về số mol

2x/(0,5x + 1,5y) = V/1,5V = 1/1,75

=> y = 2x => %m_Na = 23x/(23x + 27y).100 = 23x/(23x + 27.2x).100 = 29,87%

Câu 12. Dùng m gam Al để khử hết 3,2 gam Fe₂O₃ (phản ứng nhiệt nhôm). Sản phẩn sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo ra 1,344 lít khí (đktc). Giá trị của m là

A.1,755

B. 2,160

C.1,080

D.0,540

Đáp án B

n_Fe2O3 = 3,2/160 = 0,02 mol;

n_H2 = 1,344/22,4 = 0,06 mol

2Al + Fe₂O₃→ Al₂O₃ + 2Fe (1)

0,04 ← 0,02 mol

Khi Al dư thì:

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂ (2)

0,04 mol ← 0,06 mol

=> ∑n_{Al ban đầu} = n_Al(1) + nAl (2) = 0,04 + 0,04 = 0,08 mol

=> m_Al = 0,08.27 = 2,16 gam

Câu 13. Cho 10,8 gam bột nhôm tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 0,2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được V lít khí hiđro (đktc). Giá trị của V là

A. 1,344 lít.

B. 0,672 lít.

C. 0,448 lít.

D. 6,72 lít.

Đáp án A

n_Al= 10,8/ 27 = 0,4 mol

n_NaOH = 0,2.0,2 = 0,04 mol

Phương trình phản ứng

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

0,4 0,4

Sau phản ứng Al dư, NaOH hết

n_NaOH = 0,04 mol → n_H2= 0,06 mol

V_H2 = 0,06.22,4 = 1,344

Câu hỏi bài tập tự luận

Bài tập 1: Để hòa tan hoàn toàn m gam Al cần dùng 100 ml dung dịch chứa KOH 1M và Ba(OH)₂ 0,5M. Giá trị của m là

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

n_NaOH= 0,1mol;

n_Ba(OH)2= 0,05 mol

Phương trình hóa học

2Al + 2KOH + 2H₂O → 2NaKO₂ + 3H₂↑

0,1 ← 0,1 mol

2Al + Ba(OH)₂ + 2H2O → Ba(AlO₂)₂ + 3H2↑

0,1 ← 0,05 mol

=> ∑n_{Al phản ứng} = 0,1 + 0,1 = 0,2 mol => m_Al= 0,2.27 = 5,4 gam

Bài tập 2: Trộn 5,4 gam nhôm với 4,8 gam Fe₂O₃ rồi tiến hành nhiệt nhôm không có không khí sau phản ứng thu m gam chất rắn. Giá trị của m là

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Bảo toàn khối lượng:

m_{hh trước phản ứng} = m_{hh sau phản ứng} = 5,4 + 4,8= 10,2 gam

Bài tập 3: Đốt nóng một hỗn hợp gồm Al và 16 gam Fe₂O₃ (trong điều kiện không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh ra 3,36 lít H₂ (ở đktc). Giá trị của V là

Hướng dẫn giải chi tiết

Ta có:

2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe (1)

Vì X tác dụng với NaOH tạo 0,15 mol H2 => Al dư

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

Al₂O₃+ 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

Vì n_H2 = 0,15 => n_{Al dư} = n_H2 = 0,1 mol

n_Fe2O3 = 0,1 => nAl (1) = 0,2 mol

=> Tổng số mol Al dùng là:

Theo bảo toàn nguyên tố (để ý tỉ lệ Na:Al trong NaAlO₂ là 1:1)

=> n_Na+ = 0,3 mol => V = 300 ml

——————————-

Mời các bạn tham khảo thêm một số tài liệu liên quan

Trên đây đã đưa tới các bạn bộ tài liệu rất hữu ích Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂. Để có kết quả cao hơn trong học tập, xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà tổng hợp và đăng tải.

Ngoài ra, đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Luyện thi lớp 9 lên lớp 10. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.

Giáo dục

Bản quyền bài viết thuộc thcs-thptlongphu. Mọi hành vi sao chép đều là gian lận!

Tác giả: https://thcs-thptlongphu.edu.vn – Trường Lê Hồng Phong

Nguồn: https://thcs-thptlongphu.edu.vn/al-h2so4-al2so43-h2/