Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 8 năm 2021 – 2022

Đề cương Hóa học 8 học kì 2 năm 2021 – 2022 là tài liệu cực kì hữu ích bao gồm tóm tắt lý thuyết, các dạng bài tập trắc nghiệm tự luận kèm theo bảng ma trận đề thi.

Đề cương ôn thi học kì 2 Hóa học 8 là tài liệu vô cùng quan trọng giúp cho các bạn học sinh có thể ôn tập tốt cho kì thi học kì 2 sắp tới. Đề cương ôn thi HK2 Hóa 8 được biên soạn rất chi tiết, cụ thể với những dạng bài, lý thuyết và cấu trúc đề thi được trình bày một cách khoa học. Vậy sau đây là nội dung chi tiết Đề cương Hóa học 8 học kì 2, mời các bạn cùng theo dõi tại đây.

I. Ma trận đề thi học kì 2 Hóa 8

Cấp độ Chủ đề	Nhận biết		Thông hiểu			Vận dụng				Cộng
						Cấp độ thấp		Cấp độ cao
	TNKQ	TL	TNKQ	TL		TNKQ	TL	TNKQ	TL
Chủ đề 1 Bạn đang xem: Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 8 năm 2021 – 2022 Tính chất của Oxi – Oxit	– Nhận biết chất được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm		– Điều chế khí Ox			– Phân biệt Oxit axit và Oxit bazơ
Số câu Số điểm Tỉ lệ %	1 0,5đ 5%		1 0,5đ 5%			1 4đ 40%				3 5đ 50%
Chủ đề 2 Sự Oxi hóa PƯPH, PƯ HH	– Khái niệm sự Oxi hóa chậm					– Phân biệt các phương trình hoá học
Số câu Số điểm Tỉ lệ %	1 0,5đ 5%					1 0,5đ 5%				2 1đ 10%
Chủ đề 3 Mol và tính toán hóa học		– Viết và cân bằng phương trình hoá học					– Tính thể tích khí đã tham gia phản ứng		– Tính khối lượng của chất cần dùng để phân hủy chất khác dựa vào thể tích.
Số câu Số điểm Tỉ lệ %		1 1đ 10%					1 1đ 10%		1 2đ 20%	3 câu 4đ 40%
Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ %	2 1đ 10%	1 1đ 10%	1 0,5đ 5%	0		2 4,5đ 45%	1 1đ 10%		1 2đ 20%	8 câu 10 đ 100%

II. Tóm tắt lý thuyết học kì 2 Hóa học 8

A. CHƯƠNG 4: OXI-KHÔNG KHÍ

I. TÍNH CHẤT CỦA OXI

1. Tính chất vật lí

Là chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí. Oxi hóa lỏng ở nhiệt độ -183^oC, oxi ở thể lỏng có màu xanh nhạt.

Oxi là một đơn chất phi kim hoạt động mạnh, đặc biệt là ở nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng hóa học với nhiều phi kim, nhiều kim loại và hợp chất.

a. Tác dụng với phi kim (S, N, P…)

S + O₂ SO₂ (cháy sáng ngọn lửa màu xanh nhạt)

b. Tác dụng với kim loại

Oxi có thể tác dụng với hầu hết các kim loại dưới tác dụng của nhiệt độ để tạo ra các oxit (trừ một số kim loại Au, Ag, Pt oxi không phản ứng

2Mg + O₂ 2MgO

2Zn + O₂ 2ZnO

c. Tác dụng với hợp chất

2H₂S + 3O₂ 2SO₂ + 2H₂O

II. SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓA HỢP – ỨNG DỤNG CỦA OXI

1. Sự oxi hóa

Là sự tác dụng của oxi với một chất

2. Phản ứng hóa hợp

Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.

Phản ứng cần nâng nhiệt độ lên để khơi mào phản ứng lúc đầu, các chất sẽ cháy, tỏa nhiều nhiệt gọi là phản ứng tỏa nhiệt.

III. OXIT

1. Định nghĩa

Oxit là hợp chất của ha nguyên tố , trong đó có một nguyên tố là oxi

2. Phân loại

a. Oxit axit

Thường là oxit của phi kim và tương ứng với một axit

Vd: SO₃ tương ứng với axit H₂SO₄

b. Oxit bazơ

Thường là oxit của kim loại và tương ứng với một bazơ

NaO tương ứng với NaOH

3. Cách gọi tên

Tên oxit = tên nguyên tố + oxit

Nếu kim loại có nhiều hóa trị

Tên oxit = tên kim loại (hóa trị) + oxit

VD: FeO: sắt (II) oxit

Nếu phi kim có nhiều hóa trị

Tên gọi = tên phi kim + oxit

Dùng các tiền tố ( tiếp đầu ngữ) chỉ số nguyên tử

+ Mono: một + Đi: hai

+ Tri: ba + Tetra: bốn + Penta: năm

VD: CO: cacbon monooxit

IV. Điều chế khí oxi – Phản ứng phân hủy

1. Điều chế oxi

a. Trong phòng thí nghiệm

Đun nóng hợp chất giâu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao như kali pemanganat KMnO₄ hoặc kali clorat KClO₃ trong ống nghiệm, oxi thoát ra theo

2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

2KClO₃ 2KCl + 3O₂

b. Trong công nghiệp

• Sản xuất từ không khí: hóa lỏng không khí ở nhiệt độ thấp và áp suất cao. Trước hết thu được Nitơ (-196°C) sau đó là Oxi (- 183°C)
• Sản xuất từ nước: điện phân nước

2. Phản ứng phân hủy

Là phản ứng hóa học trong đó từ môtj chất sinh ra nhiều chất mới.

VD: 2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

V. KHÔNG KHÍ – SỰ CHÁY

1. Không khí

Không khí là một hỗn hợp khí trong đó oxi chiếm khoảng 1/5 thể tích. Cự thể oxi chiếm 21% thể tích, 78% nitơ, 1% là các khí khác

2. Sự cháy và sự oxi hóa chậm

Sự cháy là sự oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng

Sự oxi hóa chậm là sự oxi hóa có tỏa nhiệt nhưng không phát sáng

Trong điều kiện nhất định, sựu oxi hóa chậm có thể chuyển thành sự cháy

B. CHƯƠNG 5: HIDRO – NƯỚC

I. Tính chất – Ứng dụng của Hiđro

1. Tính chất vật lý

Là chất khí không màu, không mùi, không vị, nhẹ nhất trong các khí, tan rất ít trong nước

2. Tính chất hóa học

a. Tác dụng với oxi

2H₂ + O₂ 2H₂O

Hỗn hợp sẽ gây nổ nếu trộng hidrơ và oxi theo tỉ lệ thể tích 2:1

b. Tác dụng với đồng oxit CuO

Bột CuO màu đen chuyển thành lớp kim loại đồng màu đỏ gạch và có những giọt nước tạo thành trên thành cốc

H₂ + CuO Cu +H₂O

II. Điều chế khí Hiđrơ – Phản ứng thế

1. Điều chế hidrơ

a. Trong phòng thí nghiệm

Cho kim loại (Al, Fe,….) tác dụng với dung dịch axit (HCl, H₂SO₄)

VD: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H2

b. Trong công nghiệp

Hidro được điều chế bằng cách điện phân nước hoặc dùng than khử oxi của H2O

PT: 2H₂O 2H₂ + O₂

2. Phản ứng thế

Phản ứng thế là phản ứng hóa học của đơn chất và hợp chất trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất

VD: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

III. Nước

1. Tính chất vật lý

Là chất lỏng không màu (tuy nhiên lớp nước dày có màu xanh da trời), không mùi, không vị. Sôi ở 100°C (p = 760 mmHg), hóa rắn ở 0°C.

Có thể hòa tan được nhiều chất rắn (muối ăn, đường,…), chất lỏng (cồn, axit), chất khí (HCl,…)

2. Tính chất hóa học

Tác dụng với kim loại: nước có thể tác dụng với một số kim loại ở nhiệt độ thường như Ca, Ba, K,…

PTHH: K + H₂O → KOH + H₂

Tác dụng với mốt số oxit bazo như CaO, K₂O,… tạo ra bazơ tương ứng Ca(OH)₂, KOH,…

Dung dịch bazơ làm quỳ tím chuyển xanh

VD: K₂O + H₂O → 2KOH

Dung dịch axit làm quỳ tím chuyển đỏ

VD: SO₃ + H₂O → H₂SO₄

IV. Axit – Bazơ – Muối
1. Axit

a. Khái niệm

Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hihdro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hidro này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại

b. CTHH: gồm một hay nhiều nguyên tử H và gốc axit

c. Phân loại: 2 loại

• Axit không có oxi: HCl, H₂S,…
• Axit có oxi: H₂SO₄, H₂CO₃,…

d. Tên gọi

Axit không có oxi

Tên axit = axit + tên phi kim + hidric

VD: HCl: axit clohidric. Gốc axit tương ứng là clorua

Axit có oxi

• Axit có nhiều oxi:

Tên axit = axit + tên phi kim + ic

VD: H₂SO₄ : axit sunfuric. Gốc axit: sunfat

• Axit có ít oxi:

Tên axit = axit + tên phi kim + ơ

VD: H₂SO₃ : axit sunfuro. Gốc axit sunfit

2. Bazơ

a. Khai niệm

Phân tử bazơ gồm có môt nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hidroxit (-OH).

b. CTHH: M(OH)n, n: số hóa trị của kim loại

c. Tên gọi

Tên bazơ = tên kim loại ( kèm hóa trị nếu có nhiều hóa trị) + hiđroxit

VD: Fe(OH)₂: sắt (II) hidroxit

d. Phân loại

Bazơ tan trong nước gọi là kiềm. VD: NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂.

Bazơ không tan trong nước. VD: Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃,…

3. Muối

a. Khái niệm

Phân tử muối có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với môht hay nhiều gốc axit

b. CTHH: gồm 2 phần: kim loại và gốc axit

VD: Na₂SO₄, CaCO₃,…

c. Tên gọi

Tên muối = tên kim loại (kèm hóa trị nếu có nhiều hóa trị) + tên gốc axit

VD: Na₂SO₄ : natri sunfat

d. Phân loại

• Muối trung hòa: là muối mà trong gốc axit không có nguyên tử hiđro có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại

VD: Na₂SO₄, CaCO₃,…

• Muối axit: là muối trong đó gốc axit còn nguyên tử hiđro H chưa được thay thế bằng nguyên tử kim loại. Hóa trị của gốc axit bằng số nguyên tử hidro đã được thay thế bằng các nguyên tử kim loại.

VD: NaHSO₄, NaHS, NaHSO₃,…

C. CHƯƠNG 6: DUNG DỊCH

I. Dung môi – chất tan – dung dịch

Dung môi là chất có khả năng hòa tan chất khác để tạo thành dung dịch.

Chất tan là chất bị hòa tan trong dung môi.

Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của dung môi và chất tan.

II. Dung dịch chưa bão hòa. Dung dịch bão hòa

Ở một nhiệt độ xác định:

• Dung dịch chưa bão hòa là dung dịch có thể hòa thêm chất tan
• Dung dịch bão hòa là dung dịch không thể hòa thêm chất tan

III. Độ tan của một chất trong nước

Độ tan (kí hiệu S) của một chất trong nước là số gam chất đó hòa tan trong 100g nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở nhiệt độ xác định.

Công thức tính:

V. NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

1. Nồng độ phần trăm

Nồng độ phần trăm (kí hiệu C%) của một dung dịch cho ta biết số gam chất tan trong 100g dung dịch

2. Nồng độ mol dung dich

Nồng độ mol (kí hiệu C_M) của dung dịch cho biết số mol chất tan trong 1 lit dung dịch

III. Trắc nghiệm ôn thi học kì 2 Hóa học 8

Khoanh tròn vào một chữ cái A, B, C hoặc D đứng trước phương án chọn đúng:

Câu 1. Oxit là:

A. Hợp chất của oxi với 1 nguyên tố khác

B. Hợp chất gồm 2 nguyên tố, trong đó có 1 nguyên tố là oxi.

C. Hợp chất được tạo bởi nguyên tố oxi và 1 nguyên tố nào đó.

D. Cả A, B, C đúng.

Câu 2. Oxit axit là:

A. Là oxit của phi kim và tương ứng với 1 axit

B. Là oxit của kim loại và tương ứng với 1 axit

C. Là oxit của phi kim và tương ứng với 1 oxit axit

D. Thường là oxit của phi kim và tương ứng với 1 axit

Câu 3. Oxit bazơ là:

A. Là oxit của phi kim và kim loại, tương ứng với 1 bazơ

B. Là oxit của kim loại và tương ứng với 1 bazơ

C. Thường là oxit của phi kim và tương ứng với 1 bazơ

D. Là oxit của phi kim và tương ứng với 1 oxit axit

Câu 4. Cho các oxit sau: SO₂, SO₃, Fe₂O₃, P₂O₅, K₂O, NO, CO. Trong đó có mấy oxit axit

A. 4

B. 2

C. 3

D. 1

Câu 5. Cho các oxit sau: BaO, SO₃, FeO, P₂O₅, Na₂O. Trong đó có mấy oxit bazo

A. 1

B. 3

C. 2

D. 4

Câu 6. Cho các oxit có công thức hóa học sau:

CO₂; NO; BaO; P₂O₅ ; NO₂; K₂O; ZnO; N₂O₅ ; Al₂O₃

a) Các oxit axit được sắp xếp như sau:

A. CO₂; NO; NO₂; K2O

B. NO; BaO; P₂O₅; N₂O₅

C. CO₂ ; P₂O₅ ; NO₂ ; N₂O₅

D. BaO; P₂O₅; K₂O; Al₂O₃

b) Các oxit bazơ được sắp xếp như sau:

A. BaO ; K₂O; ZnO ; N₂O₅

B. BaO ; ZnO ; K₂O ; Al₂O₃

C. BaO; P₂O₅; K₂O; Al₂O₃

D. ZnO; N₂O₅; K₂O; Al₂O₃

Câu 7. Trong các oxít sau đây, oxít nào tác dụng được với nước

A. SO₃, CuO, K₂O

B. SO₃ , K₂O, CO₂, BaO

C. SO₃, Al₂O₃, K₂O

D. N₂O₅, K₂O, ZnO

Câu 8. Trong những chất sau đây, chất nào là axít

A. H₂SiO_3, H₂SO₄, Cu(OH)₂, K₂SiO₃

B. HNO₃, Al₂O₃, NaHSO₄, Ca(OH)₂

C. H₃PO₄, HNO₃, H₂S

D. H₂S, Al₂O₃, H₂SO₄, Ca(OH)₂

Câu 9. Hợp chất nào dưới đây là các bazơ tan trong nước:

A. Mg(OH)₂; Ba(OH)₂; Al(OH)₃

B. NaOH; KOH ; Ca(OH)₂

C. NaOH; Cu(OH)₂; AgOH

D. KOH; Zn(OH)₂; NaOH

Câu 10. Dãy hợp chất gồm các bazơ đều không tan trong nước:

A. Mg(OH)₂; Cu(OH)₂ ; Fe(OH)₃

B. NaOH ; KOH ; Ca(OH)₂

C. NaOH; Fe(OH)₂; LiOH

D. Al(OH)₃; Zn(OH)₂; Ca(OH)_2.

Câu 11. Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ là:

A. H₂O

B. Dung dịch NaOH

C. Dung dịch H₂SO₄

D. Dung dịch K₂SO₄

………………

Mời các bạn tải File tài liệu để xem thêm đề cương ôn thi học kì 2 Hóa học 8

Giáo Dục, Lớp 8