K + H2O → KOH + H2 được biên soạn hướng dẫn bạn đọc viết và cân bằng chính xác phản ứng Kali tác dụng H2O, sau phản ứng thu được dung dịch kiềm KOH, làm quỳ tím hóa xanh. Hy vọng với phương trình này giúp ích cho bạn đọc trong quá trình làm bài, cũng như vận dụng làm bài tập liên quan.
1. Phương trình hóa học K ra KOH
2K + 2H2O → 2KOH + H2
2. Điều kiện phản ứng giữa kim loại K với H2O
Nhiệt độ thường
3. Cách thực hiện phản ứng K với H2O
Cho mẩu nhỏ kali vào cốc nước
Bạn đang xem: K + H2O → KOH + H2
4. Hiện tượng nhận biết phản ứng kim loại Na với H2O
Kali (K) màu trắng bạc phản ứng mạnh với nước và xuất hiện bọt khi do Hidro (H2) được giải phóng, sau phản ứng thu được dung dịch kiềm, làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.
5. Bài tập vận dụng liên quan
Câu 1. Khi cho quỳ tím vào dung dịch axit, quỳ tím chuyển màu gì:
A. Đỏ
B. Xanh
C. Tím
D. Không màu
Cau 2. Cho mẩu K vào nước thấy có 4,48 lít (đktc) khí bay lên. Tính khối lượng K
A. 9,2 g
B. 15,6 g
C. 7,8 g
D. 9,6 g
nH2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol
2K + 2H2O → 2KOH + H2
0,4 ← 0,2 mol
mK = 0,4.39 = 15,6 gam
Câu 3. Cho quỳ tím vào nước vôi trong, hiện tượng xảy ra là
A. Quỳ tím chuyển màu đỏ
B. Quỳ tím không đổi màu
C. Quỳ tím chuyển màu xanh
D. Không có hiện tượng
Đáp án C
Câu 4. Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa K2CO3 0,2M và KHCO3 0,2M. Sau khi phản ứng kết thúc, thể tích khí CO2 thu được là
A. 224 ml.
B. 336 ml.
C. 672 ml.
D. 448 ml.
nHCl = 0,03 (mol)
nK2CO3 = 0,1.0,2 = 0,02 (mol);
nKHCO3 = 0,1.0,2 = 0,02 (mol)
Khi nhỏ từ từ H+ vào dd hỗn hợp CO32- và HCO3– xảy ra phản ứng:
H+ + CO32- → HCO3– (1)
H+ + HCO3- → CO2 + H2O (2)
=> nCO2(2) = ∑nH+ – nCO32- = 0,03 – 0,02 = 0,01 (mol)
=> VCO2 (đktc) = 0,01.22,4 = 0,224 (l) = 224 (ml)
Ngoài ra các bạn có thể tham khảo thêm một số tài liệu sau:
Trên đây đã đưa tới các bạn bộ tài liệu rất hữu ích K + H2O → KOH + H2. Để có kết quả cao hơn trong học tập, xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà tổng hợp và đăng tải.
Ngoài ra, đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Luyện thi lớp 9 lên lớp 10. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.
Đăng bởi: Thcs-thptlongphu.edu.vn
Chuyên mục: Tổng hợp
